Question

为粗略测量空气中O₂与N₂的体积比，某学生设计了如 图 所示的实验装置进行实验．实验时，先关闭弹簧夹，将螺旋状的铜 丝在酒精灯上灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷（白磷在空气中燃烧的温度为40℃），然后立即塞紧橡皮塞，可观察到大试管中产生大量的白烟．试回答以下问题：
（1）写出上述反应化学方程式：______ 2P₂O₅

Answer

（1）结合实际反应书写方程式．
（2）由于燃烧消耗氧气使瓶内气压减小．
（3）防止试管炸裂．
（5）太少氧气会不能完全消耗，导致进入的水较少，装置漏气同样也会使水进入的偏小，白磷太多时由于产生的热量太多也会导致塞子被冲出．
【解析】
（1）白磷燃烧后产物是五氧化二磷．
故答案为：4P+5O22P2O5
（2）由于氧气被耗尽，且氧气中空气体积的五分之一，所以水会进入试管的，剩余的气体主要是氮气，约占空气体积的五分之四．
故答案为：水进入试管中约五分之一；1：4
（3）由于燃烧时会产生大量的热，容易炸裂试管，所以要放入少量的细沙．
故答案为：隔热，防止白磷燃烧放出大量热导致试管炸裂．
（4）白磷量少时会导致氧气消耗不完全，测量的数据不到五分之一，白磷量多时则会出现热量放出太多，容易把试管上的塞子冲出．
故答案为：偏小；装置漏气放热太多而把塞子冲出．