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氧气变为液态氧是因为( ) A.构成氧气的微粒大小变了 B.构成氧气的微粒间的空...
氧气变为液态氧是因为( )
A.构成氧气的微粒大小变了
B.构成氧气的微粒间的空隙变了
C.构成氧气的微粒的化学性质变了
D.构成氧气的微粒本身变了
考点分析:
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进入花园,花香四溢;走近正在烧鱼炖肉的厨房,香味扑鼻,这两个现象都说明了( )
A.微粒质量大
B.微粒间有空隙
C.微粒不断运动
D.微粒的质量变小
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加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时,如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为2.04克.则:
(1)反应能制得氧气多少克?体积为多少升?(此状态下氧气的密度为1.43克/升)______
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?______.
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醋酸(CH
3COOH)是一种重要的有机化工原料,广泛用于工农业生产及食品加工中.
(1)醋酸(CH
3COOH)分子中C、H原子个数比为 ______.
(2)醋酸中C元素的质量分数为 ______.
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为制取并收集一瓶干燥的CO
2气体,某课外研究小组向实验教师领取了下列仪器和药品:
(1)写出编号仪器的名称①______;⑥______.要完成该实验,他们还必须向实验老师领取的仪器有镊子、火柴和______.
(2)实验室制取CO
2时发生反应的化学方程式为______.
(3)收集CO
2时,他们如何检验CO
2已收集满?______;
(4)本实验的装置也可以用来制取我们所熟悉的一种气体是______;
(5)实验室制取气体要选择适当反应物.我们知道实验室制取大量CO
2气体不能用浓盐酸和大理石为原料,因为______;也不能用稀硫酸和大理石为原料,因为______.他们对实验室制取CO
2的实验条件展开了进一步的探究,做了如下四个对比实验:
①取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应;
②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应;
③取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应;
④取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应.
实验现象:产生气泡的快慢顺序为③>①>④>②.
实验结论:影响大理石和盐酸反应产生CO
2快慢的因素有______.
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下列装置常用于实验室里制备和收集气体,据此回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______;
(2)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气时,发生反应的化学方程式为______;充分反应后,将剩余固体经溶解、______、洗涤、干燥可回收二氧化锰;
(3)将装置A、C组合制取氧气,停止加热前,要先将导管移出水面.这样做的目的是______;
(4)选用装置A制取气体时,对反应物的状态和反应条件的要求是______;
(5)常温下利用次氯酸钙固体与盐酸反应制取氯气可选择的发生装置是______.
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