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小奇同学在实验室开放日作了氧化铜和稀硫酸反应的实验后,发现实验桌上有一瓶标签残缺...

小奇同学在实验室开放日作了氧化铜和稀硫酸反应的实验后,发现实验桌上有一瓶标签残缺(如图1所示)的NaOH溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他决定利用氧化铜和稀硫酸反应后的废液.他将废液过滤,然后取100g滤液,慢慢滴加此NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图2所示:
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(1)在加入氢氧化钠溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CuSO4外,还含有______(写化学式);
(2)计算100g滤液中CuSO4的质量;
(3)计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
(1)在加入氢氧化钠溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,是因为氢氧化钠溶液在与稀硫酸反应,说明氧化铜和稀硫酸反应中稀硫酸有剩余; (2)有图示可知,加入氢氧化钠溶液到25g时,生成沉淀的质量为4.9g.根据硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量,列出比例式,就可计算出100g滤液中CuSO4的质量; (3)根据化学方程式列出比例式,就可计算出和与CuSO4反应生成4.9g沉淀的NaOH质量.然后根据溶质质量分数=×100%计算即可. 【解析】 (1)在加入氢氧化钠溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,是因为氢氧化钠溶液在与稀硫酸反应,说明氧化铜和稀硫酸反应中稀硫酸有剩余.故答案为:H2SO4. (2)【解析】 设100g滤液中CuSO4的质量为x,与CuSO4反应生成4.9g沉淀的NaOH质量为y, CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160----80-------98 x------y-------4.9g ∴ 解之得:x=8g; (3) 解之得:y=4g; 此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=20%; 答:(2)100g滤液中CuSO4的质量是8g;(3)此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是20%.
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考点分析:
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利巴韦林中C、H、N、O元素的质量比为______
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[实验目的]Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别.
[实验药品]未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试液.
[实验仪器]试管、胶头滴管等.
[设计并实验]
甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液:
实验操作实验现象与结论
(1)用4支试管,各取少量四种溶液,分别滴加紫色石蕊试液.一支试管溶液由无色变成红色,则原溶是______________________溶液.
(2)另用3支试管,各取少量未确定的三种溶液,分别滴加步骤(1)检验出的溶液.一支试管溶液中有气泡放出,则原溶液是_____________溶液.
(3)另用2支试管,____________,_______________.一支试管溶液中有白色沉淀析出,则原溶液是__________溶液,反应的化学方程式为_______________,另一支试管溶液中无现象,则原溶液是___________溶液.
乙组同学经过讨论认为,不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液.各自分别做了如下实验:
同学实验操作实验现象结论
小东用3支试管,各取少量三种溶液,分别滴加另一种溶液.一支试管溶液中有气泡放出,其余两支试管溶液中无现象.所滴加的溶液是稀盐酸.
小宏一支试管溶液中有白色沉淀析出,其余两支试管溶液中无现象.所滴加的是Na2CO3溶液.
小宇三支试管溶液中都无现象.所滴加的是NaOH溶液.
乙组三位同学经过交流后发现______同学的结论是错误的,他所滴加的溶液应是______溶液,由此鉴别出了四种溶液.
[反思与体会]①物质的鉴别有多种方法;②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质;

[拓展与提高]下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是______
A.NaOH  H2SO4CuCl2MgSO4
B.K2CO3Na2SO4BaCl2HCl
C.KNO3HCl  CaCl2NaOH
D.NH4NO3H2SO4NaOH  MgCl2
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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