Question

（2010•六合区模拟）“NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl    2NaHCO₃≜Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．同学们对上述反应涉及的有关知识发表了下列见解．其中不正确的是（ ）

A．该条件下NaHCO3的溶解度较小

B．副产品氯化铵是一种氮肥

C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液

D．二氧化碳在制纯碱的过程中可循环使用

Answer

（1）从NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可以看出，碳酸氢钠的溶解度小，以沉淀的形式析出；
（2）NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥
（3）判断溶液是否饱和，可以采用两种方式：判断溶液底部是否存在晶体或加入晶体看是否能溶解．
【解析】
A、从NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可以看出，碳酸氢钠以沉淀的形式析出．所以说明碳酸氢钠的溶解度小，在该温度下结晶析出；A选项正确；
B、氮磷钾三种元素中只存在氮元素的化肥，属于氮肥．氯化铵只含有氮元素，故属于氮肥．B选项正确．
C、析出固体后的溶液一定是饱和溶液，所以是NaHCO3的饱和溶液．故C选项错误．
D、从化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O看出，二氧化碳可以循环利用．因此D选项正确．
故选C