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下列物质的用途中,主要由其化学性质决定的是 A.用铜丝做导线 B.用干冰作制冷剂...

下列物质的用途中,主要由其化学性质决定的是

A.用铜丝做导线

B.用干冰作制冷剂

C.用木炭去除冰箱内的异味  

D.用食醋清除暖水瓶中的水垢

 

D 【解析】 试题分析:物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质。 A、用铜丝做导线,是利用了铜的导电性,属于物理性质; B、用干冰作制冷剂,是利用了干冰升华时能够吸收热量的性质,属于物理性质; C、用木炭去除冰箱内的异味,是利用了木炭的吸附性,属于物理性质; D、用食醋清除暖水瓶中的水垢,是利用了食醋能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质发生化学反应的性质,属于化学性质。故选D 考点:化学性质与物理性质的差别及应用
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考点分析:
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下列生产生活中的实例,与化学变化无关的是

A.粮食酿酒        B.钢铁生锈

C.蜡烛受热熔化     D.用“84”消毒液消毒

 

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(3分)黄铜是由铜和锌所组成的合金,用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成,取20.00 g粉末状黄铜合金样品,把60.00 g稀硫酸平均分成三等份,分三次加入样品中,均有气体产生,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:

 

第一次

第二次

第三次

    剩余固体的质量/g

16.75

13.50

12.40

请计算:(要求写出计算过程)

(1)该黄铜合金中,锌元素的质量分数。  

(2)第二次实验中放出气体的质量。 

(3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示,求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。

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(3分)某种维生素C药品说明书的部分信息如右图。试计算:(要求写出计算过程)

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(1)维生素C的相对分子质量。

(2)维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。

(3)某病人每天服用该药品3次,则他每天通过服药摄入Vc的质量。

 

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(8分)碱石灰是实验室中常用的干燥剂。

[资料]

①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物,易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。

②氯化钙溶液呈中性。

[提出问题]

对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。

[进行猜想]

久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中,属于碱的是_____________________。

样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是(请用化学方程式表示)_________、_______ 。

[实验过程]

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试回答下列问题:

(1)操作①的名称是_________。

(2)根据实验操作及现象,下列说法正确的是__________。

A.样品中加水后容器壁发热,说明样品中一定含有CaO

B.样品加足量水后仍有固体,说明样品中一定含有CaCO3

C.溶液A加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有Na2CO3

D.溶液C加入酚酞变红,说明样品中一定含有NaOH

(3)向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中,判断加入试剂过量的方法是___________________。

(4)写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。

[实验结论]

该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是(填化学式)                               ,其它成分尚不能确定。

 

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(4分)根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度,可判断金属的活动性。也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢,来判断不同种酸的酸性强弱。

为比较盐酸和醋酸的酸性强弱,设计了如下实验方案。装置如右图所示(夹持和固定装置已略去)。

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在两试管中分别加入过量镁条,同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。

试回答下列问题:

(1)盐酸与镁反应的化学方程式为                    ,反应的基本类型为         

(2)实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示。分析图中曲线变化规律,可得出盐酸酸性比醋酸(填“强”或“弱”)       

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(3)实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,可能的原因是       

①反应放热                    ②试管中有氢气残留

③实验装置气密性不好          ④酸液进入试管,占据了一定的体积

 

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试题属性

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