下列生产生活中的实例，与化学变化无关的是
A．粮食酿酒 B．钢铁生锈
C．蜡烛受热熔化 D．用“84”消毒液消毒
（3分）黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
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剩余固体的质量／g |
16.75 |
13.50 |
12.40 |
请计算：（要求写出计算过程）
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。
（2）第二次实验中放出气体的质量。
（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。
（3分）某种维生素C药品说明书的部分信息如右图。试计算：（要求写出计算过程）
（1）维生素C的相对分子质量。
（2）维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。
（3）某病人每天服用该药品3次，则他每天通过服药摄入Vc的质量。
（8分）碱石灰是实验室中常用的干燥剂。
[资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。
②氯化钙溶液呈中性。
[提出问题]
对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。
[进行猜想]
久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是_____________________。
样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示）_________、_______ 。
[实验过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是_________。
（2）根据实验操作及现象，下列说法正确的是__________。
A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO
B．样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3
C．溶液A加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na2CO3
D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH
（3）向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中，判断加入试剂过量的方法是___________________。
（4）写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。
[实验结论]
该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式） ，其它成分尚不能确定。
（4分）根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性。也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱。
为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）。
在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
试回答下列问题：
（1）盐酸与镁反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 。
（2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示。分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸（填“强”或“弱”） 。
（3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是 。
①反应放热 ②试管中有氢气残留
③实验装置气密性不好 ④酸液进入试管，占据了一定的体积
（7分）根据实验内容回答问题。
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实验装置图 |
Ⅰ.通入CO2 Ⅱ.加热 |
Ⅲ |
Ⅳ Ⅴ |
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现象及问题 |
实验Ⅰ是向紫色石蕊溶液中通入CO2，该实验使紫色石蕊溶液变红的物质为 。 实验Ⅱ是将实验Ⅰ中所得混合液加热，实验现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 |
实验Ⅲ的现象是 ，此实验说明了（填序号） 。 ①氨分子不断运动 ②酚酞分子不运动 ③氨水呈碱性 ④氨水易挥发 |
实验Ⅳ和Ⅴ装置中，能完成测定空气中氧气体积分数的是（填序号） 。红磷燃烧的化学反应方程式为 。 |
