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(8分)碱石灰是实验室中常用的干燥剂。 [资料] ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固...

(8分)碱石灰是实验室中常用的干燥剂。

[资料]

①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物,易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。

②氯化钙溶液呈中性。

[提出问题]

对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。

[进行猜想]

久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中,属于碱的是_____________________。

样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是(请用化学方程式表示)_________、_______ 。

[实验过程]

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试回答下列问题:

(1)操作①的名称是_________。

(2)根据实验操作及现象,下列说法正确的是__________。

A.样品中加水后容器壁发热,说明样品中一定含有CaO

B.样品加足量水后仍有固体,说明样品中一定含有CaCO3

C.溶液A加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有Na2CO3

D.溶液C加入酚酞变红,说明样品中一定含有NaOH

(3)向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中,判断加入试剂过量的方法是___________________。

(4)写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。

[实验结论]

该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是(填化学式)                               ,其它成分尚不能确定。

 

[进行猜想]   NaOH    Ca(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2 、   2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O [实验过程](1)过滤          (2)C                (3)取少量上层清液滴加CaCl2溶液,如无白色沉淀产生,则说明加入的试剂过量。          (4)OH-   Cl-  [实验结论]  Na2CO3 【解析】 试题分析:[进行猜想]根据碱的定义可以判断,氢氧化钠和氢氧化钙为碱;氢氧化钠吸水后会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,即2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O,而氧化钙吸水后会生成氢氧化钙,即CaO+H2O==Ca(OH)2,故样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3。 可以写出它们的化学方程式; [实验过程](1)根据反应后得到是固体和液体,可以知道该操作为过滤; (2)A、加水后容器壁发热,可能是氢氧化钠溶于水放热,有可能是氧化钙和水反应放热,错误; B、如果固体中含有碳酸钠,就会与氢氧化钙反应产生沉淀,所以在原混合物中不一定有碳酸钙,错误; C、根据所给的物质,能够和氯化钙产生沉淀的,只有碳酸钠,故可以判断C是正确的; D、向溶液C加入酚酞后,酚酞变红虽然可以证明存在着氢氧根离子,但是由于在向样品中加入足量水后,如果样品中同时存在着碳酸钠和氢氧化钙,那么它们就会反应生成氢氧化钠,而在后续的操作中不能排除这个反应的干扰,所以不能确定溶液C中的氢氧化钠是来自于样品中,还是反应生成的,故错误,故选C。 (3)若氯化钙过量,则继续滴加碳酸钠溶液会产生白色沉淀;所以可以取上层清液,然后向其中加入碳酸钠溶液,看能否继续产生沉淀,即可判断。 (4)酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红,故在溶液中一定存在着氢氧根离子;又因为在操作过程中,加入了CaCl2溶液,而Cl-始终没有反应,故溶液中一定存在Cl-。 [实验结论]根据实验现象:加入氯化钙溶液产生了白色沉淀,可以得出在该固体中一定含有碳酸钠。 考点:实验探究物质的组成成分以及含量,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,化学式的书写及意义,书写化学方程式
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考点分析:
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(4分)根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度,可判断金属的活动性。也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢,来判断不同种酸的酸性强弱。

为比较盐酸和醋酸的酸性强弱,设计了如下实验方案。装置如右图所示(夹持和固定装置已略去)。

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在两试管中分别加入过量镁条,同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。

试回答下列问题:

(1)盐酸与镁反应的化学方程式为                    ,反应的基本类型为         

(2)实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示。分析图中曲线变化规律,可得出盐酸酸性比醋酸(填“强”或“弱”)       

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(3)实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,可能的原因是       

①反应放热                    ②试管中有氢气残留

③实验装置气密性不好          ④酸液进入试管,占据了一定的体积

 

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(7分)根据实验内容回答问题。

实验装置图

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Ⅰ.通入CO2  Ⅱ.加热

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       Ⅲ

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        Ⅳ                Ⅴ

现象及问题

    实验Ⅰ是向紫色石蕊溶液中通入CO2,该实验使紫色石蕊溶液变红的物质为      

    实验Ⅱ是将实验Ⅰ中所得混合液加热,实验现象为              ,发生反应的化学方程式为       

    实验Ⅲ的现象是     ,此实验说明了(填序号)     

 ①氨分子不断运动

 ②酚酞分子不运动 

 ③氨水呈碱性  

 ④氨水易挥发

    实验Ⅳ和Ⅴ装置中,能完成测定空气中氧气体积分数的是(填序号)     。红磷燃烧的化学反应方程式为       

 

 

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(5分)右图为初中化学常见物质间的转化关系。(只省略了部分生成物)

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(1)若丙为二氧化碳,甲和乙为常见的碱,X与Z具有相似的化学性质,写出一个能反映X或Z的化学性质的化学反应方程式___________  。丁物质的类别可能为(填序号)    

①酸       ②碱      ③盐

(2)若丙为铁,W为水,且图中的四个反应中有2个置换反应、2个复分解反应,写出W生成Z的化学反应方程式__________。

(3)若甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是氧化物,其余是单质;X、Y、Z都是氧化物,W是红色固体单质。则X的化学式为__________,Y与Z发生化合反应的化学方程式为____________。

 

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(7分)实验室有如下需要清洗的实验仪器:

①盛装过植物油的试管

②长时间盛放石灰水后,内壁附有白膜的烧杯

③粗盐提纯实验后,内壁结有白色固体的蒸发皿 

④探究铁钉生锈条件实验后,内壁附有锈渍的试管

⑤木炭还原氧化铜实验后,内壁附着有红色物质的试管

(1)这些仪器能用水清洗干净的是(填序号)_____________。

(2)烧碱和洗涤剂均可以除去油污。用洗涤剂清洗①中的仪器,是利用了洗涤剂的_______作用。

(3)稀盐酸也可用于清洗仪器。以上难以用水清洗的仪器中,可以用稀盐酸清洗的有(填序号)____________,写出清洗过程中涉及反应的化学方程式_________。

(4)铬酸洗液是实验室常用的一种清洗剂。配制铬酸洗液时需要将浓硫酸和重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合在一起,正确的做法是(填序号)_____。

A.将浓硫酸缓缓注入K2Cr2O7溶液中      B.将K2Cr2O7溶液缓缓注入浓硫酸中

在配制铬酸洗液的过程中,浓硫酸与K2Cr2O7发生反应,生成了氧化铬(铬元素显+6价)、水和一种盐。写出该反应的化学方程式 ___________。

 

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(6分)根据下图回答问题:

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   A          B        C        D          E         F

(1)从图A中获得的信息不正确的是       

①该元素的原子序数为28.09           ②该元素符号为Si

③该元素属于非金属元素              ④由该元素组成的单质常温下为固体

(2)B ~ F中化学性质相似的是(填序号)          ,属于同种元素的是(填序号)      ,属于阴离子的是(填序号)         

(3)E表示的微粒在化学反应中容易(填“得”或“失”)        电子,在化合物中通常显      价。

 

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试题属性

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