Question

实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：

序号	甲	乙	丙
装置
现象	溶液变为浅绿色，Cu极产生大量气泡	Cu极的质量增加	M极的质量减少

(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________，溶液中H⁺向_____极移动(填“正”或“负”)。

(2)装置乙中铜极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)装置丙中M极为______(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性_____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。

Answer

Fe-2e-=Fe2+ 正 还原 负极 减弱 M

【解析】

本题重点考查原电池的电极判断、电极反应式的书写，离子移动的方向，电流方向和利用原电池原理判断金属性的强弱。

(1)装置甲中铁比铜活泼，故铁极是负极发生氧化反应，故电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故溶液中H+向正极移动，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；正；

(2)装置乙中铁比铜活泼，故铜极为正极，电解质溶液中的Cu2+得到电子发生还原反应，故答案为：还原；

(3)装置丙中由于M电极逐渐减少，说明M电极失电子变为离子进入溶液中，故M极为负极，原电池中发生反应是M与稀硫酸反应，故一段时间后溶液的酸性减弱，故答案为：负极；减弱；

(4)由丙装置可知M比铁活泼，又根据金属活动顺序表可知，Fe比Cu活泼，故Fe、Cu、M中金属活动性最强的是M，故答案为：M。