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下列物质中,既含离子键又含非极性共价键的是( ) A.NaOH B.Na2O2 ...

下列物质中,既含离子键又含非极性共价键的是(     )

A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O

 

B 【解析】 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,由同一种元素形成的共价键是非极性共价键,据此解答。 A. NaOH中含有离子键和极性键,A不符合; B. Na2O2中含有离子键和非极性键,B符合; C. CaCl2中只有离子键,C不符合; D. H2O中只有极性键,D不符合;答案选B。  
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考点分析:
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某原子的原子结构示意图,该元素在周期表中的位置为(      )

A.第三周期,ⅤA B.第五周期,ⅢB

C.第三周期,ⅤB D.第五周期,ⅢA

 

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水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_________

(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______(2)

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢离子(H3O)

下列对上述过程的描述不合理的是______

A.氧原子的杂化类型发生了改变

B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变

D.微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)

与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝

色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:_______

 

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根据要求完成下列问题:

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:该元素核外价电子排布图______,电子排布式_______。该元素形成的单质为______晶体。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:_________________

(3)在下列物质①CO2②NH3③CCl4④BF3⑤H2O⑥SO2⑦SO3⑧PCl3中,属于非极性分子的是(填序号) _______

(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(“>”“<””)

HClO3______HClO4H3PO4______H3PO3

(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:

①NH3中心原子的杂化方式为____杂化,VSEPR构型为___,分子的立体构型为______

②BF3中心原子的杂化方式为______杂化,分子的立体构型为_____

(6)H2O的沸点(100℃)H2S的沸点(-61℃)高,这是由于________

 

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aAm+bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是(  )

A.离子半径aAm+<bBn-

B.原子半径A<B

C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)

D.b=a-n-m

 

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下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是 (     )

A.SO B.NH3 C.C2H6 D.SO2

 

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