Question

为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案:

下列说法不正确的是

A.上述实验方案中采用了反萃取法

B.②中有机溶剂a可为CCl₄

C.③中发生反应的化学方程式：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O

D.操作Z的名称是加热

Answer

D

【解析】

海带浸取液中碘元素以I－形式存在，H2O2具有强氧化性，反应①发生2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，I2易溶于有机溶剂，反应②萃取分液，得到含I2的有机溶液，然后加入NaOH溶液，发生3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，NaI和NaIO3易溶于水，根据流程图，CCl4难溶于水，且密度大于水，下层溶液为CCl4，上层溶液为NaI和NaIO3，上层溶液加入H2SO4发生5I－＋IO3－＋6H＋=3H2O＋3I2，然后采用过滤的方法获得I2，据此分析；

A. 根据上述分析，I－先转化成I2，利用I2易溶于有机溶剂，进行萃取，得到I2的有机溶液，然后再获得I2的悬浊液，该实验方案中采用了反萃取法，故A说法正确；

B. 根据上述分析，有机溶剂a为CCl4，故B说法正确；

C. I2与NaOH反应发生歧化反应，其反应方程式为3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，故C说法正确；

D. 含I2饿悬浊液获得I2固体，操作应是过滤，故D说法错误；

答案为D。