已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJ•mol-1。向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为 3∶4 的CO2和H2，H2的物质的量(mol)随时间(min)变化如下表(T表示温度)，下列说法正确的是
A.在第I组在0~8 min内CO2的平均反应速率为2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ热量
B.第I组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，则v 正<v 逆
C.3 min时，保持T2，若对第II组加压使体积缩小2 L，重新达平衡后各组分浓度与第I组相同
D.对比第I和第III组，在 0~4 min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大
己知反应：2A(l) 
B(l) 
H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是
A.a代表20℃下A的Y-t曲线
B.反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等
C.0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量
D.反应都达到平衡后，正反应速率a > b
我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为
。下列说法正确的是
A.固氮时，锂电极发生还原反应
B.脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑
C.固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极
D.脱氮时，Li+向钌复合电极迁移
下列说法正确的是
A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱
B.在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C.稀释1mol･L-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)
已知甲酸的分解反应：HCOOH⇌CO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反应历程为：
根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。
下列说法不正确的是
A.E2为正反应的最高活化能
B.该反应为放热反应，△H＝E3
C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I
D.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动
下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是
A. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
B. Z元素可能为金属
C. Z的原子半径不一定比Y的原子半径大
D. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
