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某研究小组以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X和高聚物Y: 已知: (R或R...

某研究小组以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X和高聚物Y

已知: (RR´可以是烃基或者氢原子)

请回答下列问题:

(1)若反应①②的原子利用率均为100%,则A的名称为___________

(2)反应③的条件是____________,反应⑤的反应类型是___________

(3)写出反应④的化学方程式:___________

(4)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:__________

①属酚类化合物,且是苯的对位二取代物

②能发生银镜反应和水解反应

(5)关于物质F,下列说法正确的是_________ (填字母代号)。

aF的相对分子质量为204

bF在核磁共振氢谱中有七组吸收峰

c.可以用新制的氢氧化铜溶液鉴别DF

d1 mol F最多可与4 mol H2发生加成反应

(6)以CH3CHO为原料可合成Y,请结合本题信息,设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)__________。注:合成路线的书写格式参照流程图示例:CH3CH2OHH2C=CH2BrH2CCH2Br

 

乙炔 NaOH水溶液、加热 消去反应 2+O22+2H2O 、 b 【解析】 反应①、反应②的原子利用率均为100%,属于加成反应,结合反应②的产物,可知烃A为HC≡CH,B为,C可以发出催化氧化生成D,D发生信息中的反应,则反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应,则C为,D为,E为,F为,F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解得到,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOH,最后发生加聚反应得到,据此答题。 (1)根据以上面的分析可知,A为HC≡CH,A的名称为乙炔; (2)反应③为卤代烃的碱性水解,所以反应的条件是NaOH水溶液、加热,反应⑤的反应类型是消去反应; (3)反应④的化学方程式为2+O22+2H2O; (4)E为,根据条件ⅰ.属酚类化合物,且是苯的对位二取代物,说明苯环上有两个处于对位的基团,ⅱ.能发生银镜反应和水解反应,说明有甲酸某酯,则符合条件的E的所有同分异构体的结构简式为; (5)F为,则a.F的分子式为C11H14O3,相对分子质量为194,a错误; b.分子中含有7类氢原子,F在核磁共振氢谱中有七组吸收峰,b正确; c.D和F中均不含有羟基,不能用新制的氢氧化铜溶液鉴别D和F,c错误; d.F中只有苯环和氢气加成,1 mol F最多可与3 mol H2发生加成反应,d错误;答案选b; (6)乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解得到,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOH,最后发生加聚反应得到,反应的合成路线为。  
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考点分析:
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醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环已烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

 

相对分子质量

密度/(g·cm-3)

沸点/°C

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环已烯

82

0.8102

83

难溶于水

 

 

I.合成反应:

a中加入20 g环已醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 ℃。

II.分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10 g

回答下列问题:

(1)装置b的名称是_________

(2)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填答案标号)

A.立即补加      B.冷却后补加      C.不需补加           D.重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的________(上口倒出下口放出”)

(5)在环已烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________ (填答案标号)

A.圆底烧瓶          B.温度计      C.吸滤瓶    D.球形冷凝管       E.接收器

(6)本实验所得到的环已烯产率是_______________(保留2位有效数字)

 

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某实验小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应,认为钠和二氧化碳也可以发生反应,在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题:

(1)实验室制备二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的_______(填装置下方对应字母)。

(2)为达到实验目的,选择上图中的装置,其连接顺序为:二氧化碳的发生装置→_________(按气流方向,用小写字母表示)。

(3)检查装置气密性良好,装好药品后,打开弹簧夹,待装置中的空气排净后才能点燃酒精喷灯。能说明装置中空气已经排净的现象是____________

(4)该实验小组在制取CO2的过程中,向装置B中加入某酸后,发现固体与酸没有接触,为使反应顺利进行,下列可再加入的试剂是_________

A.稀硝酸        BH2SO4溶液          C.苯          DCCl4

(5)若此反应过程中CO2足量,点燃酒精喷灯,加热一段时间,实验小组同学观察到钠块表明变黑,继续加热,钠迅速燃烧试管壁上产生白烟。待完全燃烧后,撤去酒精喷灯,继续通入CO2,直到试管冷却,观察到试管内固体呈黑色。

为了分析钠和二氧化碳反应的产物,实验小组继续进行如下实验:

I.收集白烟,向其中滴入稀盐酸,产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。

II.将黑色固体洗净过滤,然后在其中加入浓硫酸,加热,产生大量有刺激性气味的气体,将气体通入品红溶液,品红溶液褪色。

由此小组实验现象分析可得:

①白烟的主要成分是__________

②黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为___________

③请写出NaCO2反应的化学方程式:___________

 

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石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺流程如下:

已知:“焙烧”过程中的主反应为Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑。

(1)写出培烧产物NH3的电子式:______

(2)为提高水浸速率,可采取的措施为____ (任写一条),“浸渣”的主要成分的化学式为___

(3)“沉镁”过程中反应的离子方程式为__________

(4)流程中可以循环利用的物质是______ (填化学式)。

(5)某小组同学称取13.8 gMgCO3·nH2O进行热重分析,并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示,则n=_____

 

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氯及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)实验室可利用二氧化锰和浓盐酸制氯气,请写出该反应的离子方程式:____

(2)已知:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为__

(3)“84”消毒液的有效成分是__,在此次抗击新冠病毒中发挥着重要作用,但若将“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用,则会产生黄绿色有毒气体,其反应的离子方程式为___

 

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甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质,它们有如图所示转化关系(反应条件和其他产物省略),有关描述错误的是

A.若甲为氢氧化钠溶液,则丁可能为二氧化碳 B.若乙为淡黄色固体,则丙可能为二氧化硫

C.若乙为两性氢氧化物,则丁溶液可能呈碱性 D.若丁是铁单质,则甲一定为氯气

 

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