钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是
A.装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代
B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体
C.在装置④中生成了钼单质
D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的
某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列分析不正确的是
A.实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3
B.实验2中，白色沉淀b含有CO32-
C.实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
D.检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA
B.足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NA
C.含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA
D.向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA
有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：
① | 将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 |
② | 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 |
③ | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z |
根据以上事实，下列判断或推测错误的是
A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极
下列实验操作和现象正确的是
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 | 有气泡生成 | 非金属性Cl＞S |
B | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀生成 | X一定是Cl2 |
C | 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 | 溶液变黄色 | 氧化性H2O2＞Fe3＋ |
D | 向稀硫酸中加入铜片，然后通入Cl2加热 | 先无明显现象，通入加热后变蓝 | 氧化性：稀硫酸＞Cu2＋ |
A.A B.B C.C D.D
下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是
| 甲 | 乙 |
A | 甲烷与氯水(光照) | 乙烯与溴的四氯化碳溶液 |
B | 苯与液溴(催化剂) | 苯与氢气(加热、催化剂) |
C | 乙醇与乙酸的酯化反应(加热，催化剂) | 乙酸乙酯的水解反应(催化剂) |
D | 葡萄糖与银氨溶液(水浴加热) | 氯乙烯与氢气反应(催化剂) |
A.A B.B C.C D.D
