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以下现象与电化腐蚀无关的是 A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. ...

以下现象与电化腐蚀无关的是

A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C. 铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈

D. 银质奖牌久置后表面变暗

 

D 【解析】 电化学腐蚀是形成原电池,而加速金属的腐蚀。ABC构成了原电池的形成条件;D、银质奖牌生锈为与氧气的反应是化学腐蚀。  
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考点分析:
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下列说法中,错误的是(    

A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料

C.我国目前最主要的能源是煤炭

D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

 

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下列化学用语正确的是

A.中所有原子都满足最外层8电子结构

B.硫化铵的电子式为

C.的比例模型为

D.的结构示意图都可以用表示

 

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有机物H是一种药物的主要成分,工业上的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件已略去):

已知:

.

.(易被氧化)

回答下列问题:   

(1)B的结构简式是____________,F中官能团的名称是____________

(2)反应②需加入的试剂及反应条件为________

(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____________________________

(4)C[C7H8O]的同分异构体有________,其中符合下列条件且核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式为__________________________

①分子中含有苯环②能与Na反应放出H2

(5)已知苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成的合成路线______________________________________

 

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东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

(1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d能级上的未成对电子数为______

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是__________

③氨的沸点______(高于低于”)(PH3),原因是____

氨是________分子(极性非极性”),中心原子的轨道杂化类型为________

(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ·mol-1INi=1753kJ·mol-1ICuINi的原因是_____________________________________

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______

②若合金的密度为dg∙cm-3,晶胞参数a=______pm

 

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研究化学反应时,既要考虑物质变化与能量变化,又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图所示。

下图中因为改变了反应条件反应的活化能:b________(“>”“<”“=”)a

脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物生成物ΔH=________(E1E2的代数式表示)

研究发现,一定条件下的脱硝反应过程可能如下图所示,根据氧化还原反应中物质的作用,NO________剂,脱硝总反应的化学方程式为______________

(2)一定温度下,将不同物质的量的H2O(g)CO分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,进行反应H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如表所示的三组数据:

①4min内,实验2中平均速率v(CO2)=________900℃时,反应的平衡常数为________;降低温度时,平衡常数会____________(增大”“减小不变”)

②650℃,若在此容器中充入2.0molH2O(g)1.0molCO(g)1.0molCO2(g)xmolH2(g),要使反应在开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________________

a=2.0b=1.0,则平衡时实验2H2O(g)和实验3CO(g)的转化率的关系为α(H2O)________(“>”“<”“=”)α(CO)

 

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