Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8 g NH₄^＋含有的电子数为N_A

B.1 L 1 mol·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

C.标况下，22.4 L NO与11.2 L O₂充分反应后，生成物的分子总数为N_A

D.50 mL 18 mol·L^－1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO₂的分子数为0.45N_A

Answer

A

【解析】

A. 一个NH4＋含有10个电子，1.8 g NH4＋物质的量为，因此1.8g NH4＋含有的电子物质的量为1mol，数目为NA，故A正确；

B. 1 L 1 mol·L−1的NaAlO2水溶液中n(NaAlO2) = 1 L ×1 mol·L−1=1mol，NaAlO2中含有的氧原子物质的量为2mol，溶液中水还含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于2mol，氧原子数目大于2 NA，故B错误；

C. 标况下，22.4 L NO即物质的量为与11.2 L O2即物质的量为，发生2NO + O2 = 2NO2，即生成1molNO2，由于2NO2N2O4，因此生成物的分子总数小于NA，故C错误；

D. 50 mL 18 mol·L−1的浓硫酸即物质的量n(H2SO4) = 0.05 L ×18 mol·L−1=0.9 mol，与足量的铜片共热，根据Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O和浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此生成SO2的分子数小于0.45 NA，故D错误。

答案为A。