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下列有关微粒性质的排列顺序正确的是 A.离子半径:O2->Na+>S2- B.第...

下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A.离子半径:O2->Na+>S2-

B.第一电离能:O>N>C

C.电负性:F>P>O

D.基态原子中未成对电子数:Mn>Si>Cl

 

D 【解析】 A、电子层数越多,半径越多;电子层数相同时,半径随着原子序数的递增而减小,因此离子半径大小顺序是:S2->O2->Na+,故A错误;B、同周期从左向右第一电离能呈增大趋势 ,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此第一电离能大小顺序是N>O>C,故B错误;C、同周期从左向右电负性增大,同主族从上到下电负性减小,F的电负性大于O,N的电负性大于P,O的电负性大于N,因此电负性大小顺序是F>O>P,故C错误;D、Mn的价电子排布式为3d54s2,未成对电子数为5,Si的价电子排布式为3s23p2,未成对电子数为2,Cl的价电子排布式为3s23p7,未成对电子数为1,因此顺序是F>Si>Cl,故D正确。
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考点分析:
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某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的转化为Cr3。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:在25 ℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成了以下实验设计表。

实验编号

初始pH

废水样品体积/mL

草酸溶液体积/mL

蒸馏水体积/mL

4

60

10

30

5

60

10

30

5

60

20

20

 

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(1)上述反应后草酸被氧化为______(填化学式)

(2)实验①和②的结果表明_____________;实验①中Ot1时间段反应速率v(Cr3)____________ mol·L1·min1(用代数式表示)

(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:

假设一:Fe2起催化作用;

假设二:________________

假设三:________________

………

(4)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外,可供选择的试剂有K2SO4FeSO4K2SO4·Al2(SO4)3·24H2OAl2(SO4)3等。溶液中的浓度可用仪器测定]

实验方案(不要求写具体操作过程)

预期实验结果和结论

________

________

 

 

 

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SO2COCO2NOx是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)利用电化学原理在酸性环境下将COSO2转化为重要化工原料,装置如图所示:

①若ACOBH2CCH3OH,则通入CO的一极为___________极,该极的电极反应式为:___________

②若ASO2BO2CH2SO4,则负极的电极反应式为:_______________

③若ANOBO2CHNO3,则正极的电极反应式为:_________

④若用上述①作电池电解200 mL含有0.1 mol·L1 NaCl0.1 mol·L1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极),当消耗标况下0.448L H2时,阳极产生的气体为_________(填化学式),其总物质的量为_________

(2)根据22HH2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的_____________极,其电极反应式为:__________

 

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氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。

(1)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________

A.3v(H2)2v(NH3)

B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

C.容器内的总压强不再随时间而变化

D.混合气体的密度不再随时间变化

(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理,在一定温度下,体积为2 L的恒容密闭容器中测得如表所示数据。请回答下列问题:

时间/min

CH4/mol

H2O/mol

CO/mol

H2/mol

0

0.40

1.00

0

0

5

a

0.80

c

0.60

7

0.20

b

0.20

d

10

0.21

0.81

0.19

0.64

 

①分析表中数据,判断5 min时反应是否处于平衡状态?______(”),前5 min反应的平均反应速率v(CH4)______

②反应在710 min内,CO的物质的量减少的原因可能是________

A.减少CH4的物质的量       B.降低温度       C.升高温度      D.充入H2

(3)氨的催化氧化:4NH35O2(g) 4NO(g)6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4 mol NH3(g)5 mol O2(g),保持其他条件不变,测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH________(”“”)0

 

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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品有_________

(2)实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,原因是_______

(3)他们记录实验数据如下:已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C=4.18J·g-1·-1,各物质的密度均为1g·cm-3

①计算完成下表。(保留小数点后一位)

序号

实验用品

溶液温度

中和热∆H

t1

t2

50mL 0.55mo/L NaOH

50mL 0.5mo/L HCl

20

23.3

________

50mL 0.55mo/L NaOH

50mL 0.5mo/L HCl

20

23.5

 

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:__________

(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果____(”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,测定所得的中和热的数值将_____(变大变小无影响”)

 

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一定条件下,在容积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反应过程如下图。下列说法正确的是

A. t1 min时,正、逆反应速率相等

B. 曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C. 0~8 minH2的化学反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D. 10~12 minN2的化学反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

 

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