Question

在一定条件下，将6molA和5molB两种气体混合于固定容积为2 L的密容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)。2min末该反应达到平衡，测得A、B、C的物质的量之比为3：4：2，下列说法不正确的是

A.x=2

B.平衡时，A的浓度为1.5 mol/L

C.平衡时混合气体中B的体积分数约为44.4%

D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的75%

Answer

D

【解析】

设平衡时消耗amolB，由题意可建立如下三段式：

由2min末该反应达到平衡时，A、B、C的物质的量之比为3：4：2可得 (6—3a)：(5—a)：xa=3：4：2，解得a=1，x=2，则平衡时A、B、C的物质的量分别为3mol、4mol、2mol。

A.由分析可知，x=2，故A正确；

B.由分析可知，平衡时A的物质的量为3mol，则A的浓度为=1.5 mol/L，故B正确；

C.由分析可知，平衡时A、B、C的物质的量分别为3mol、4mol、2mol，则平衡时混合气体中B的体积分数为×100%≈44.4%，故C正确；

D.起始时混合气体的物质的量为11mol，平衡时混合气体的物质的量为9mol，由P1：P2=n1：n2可得P1：P2=11:9，则达到平衡吋，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的×100%≈81.8%，故D错误；

故选D。