满分5 > 高中化学试题 >

常温下,水溶液中的反应Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+达到平衡时,c(...

常温下,水溶液中的反应Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+达到平衡时,c(SCN-)=0.10 mol/Lc(Fe2+)=0.040 mol/Lc=0.68 mol/L。回答下列问题:

(1)加入少量KSCN固体后,平衡将向___________(“”)方向移动。

(2)该反应的平衡常数K为多少?__________________

(3)加水稀释至原溶液体积的2倍,平衡将向______________(“”)方向移动。请通过相关计算说明。

 

正 K==1.7×102(mol‧L-1)-1 逆; Qc==3.4×102(mol‧L-1)-1>K 【解析】 根据勒夏特列原理分析平衡移动的方向;根据化学平衡常数K=进行计算;根据浓度商Qc与K值进行比较,Qc<K,平衡正向移动,Qc=K,处于平衡状态;Qc>K,平衡逆向移动,据此分析。 (1)加入固体KSCN后,溶液中SCN-浓度增大,平衡正向移动; (2)化学平衡常数K===1.7×102(mol‧L-1)-1; (3)加水稀释至原溶液体积的2倍,各离子的浓度均等于原浓度的,浓度商Qc==3.4×102(mol‧L-1)-1>K,平衡逆向移动。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(1)基态Cu原子价电子排布式为_____,基态 Fe2+核外有_______个未成对电子。

(2)CNO三种元素第一电离能由高到低的顺序为________

(3)铁可形成多种配合物,如[Fe(CN)6]4- Fe(CO)5等,1 mol    中含有σ键的数目为_____ (已知 CN-N2是等电子体) Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe (CO)5晶体属于______(填晶体类型)

(4)下列变化过程中,破坏的力的作用类型相同的是______(填标号)

A.铝气化        B. AlCl3 溶于水     C.加热使铜熔化      D.熔融NaCl

(5) Fe能与N形成一种磁性材料,其晶胞结构如图所示。

①该磁性材料的化学式为______________

Fe原子的坐标参数为(0)(0)(0)N原子的坐标参数为________

③已知该晶体的晶胞参数为a pm,列出其密度表达式为______g/cm3(用含a的式子表示,只列式子,不作计算)

 

查看答案

在室温下,下列四种溶液:

0. 1 mol/L NH4Cl    0. 1 mol/L CH3COONH4    0. 1 mol/L NH4HSO4 0. 1mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白:

(1)溶液①呈_______(”),其原因是_______________(用离子方程式表示)

(2)在上述四种溶液中,pH最小的是___________c(NH4+)最小的是_______(填序号)

(3)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-浓度的大小关系是: c (CH3COO-)_______ c() (”)

 

查看答案

I.在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系:+H2O2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液,溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液,溶液呈______色,因为_____

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向______方向移动(正或逆),溶液颜色将_____(加深或变浅)

II.在容积一定的密闭容器中, 置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g) CO2(B)+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的H______

(2)若该反应在T1T2时的平衡常数分别为K1K2,则K1_____K2(”),在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v_____v(”)

(3)T3时,可逆反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡,只改变下列条件,一定既能加快反应速度,又能增大平衡时的值是_______

A.加入一定量C   B.减小容器容积    C.升高温度    D.加入一定量的CO2

(4)可逆反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________

III.氮氧化物会破坏臭氧层,已知:①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)H1=-200.9 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H2= -116.2 kJ/mol

则反应:2O3(g)=3O2(g)H=____________

 

查看答案

I.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。回答下列有关问题。

(1)反应CH4+H2O3H2+CO,当有2 mol CH4参加该反应,则转移____mol电子。

(2)电池工作时, 向电极____(“A” ”B”)移动。

(3)电极AH2参与的电极反应为______

II.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,现断开K2闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后, 断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,请回答下列有关该问题:

(1)断开K2 闭合K1时,总反应的离子方程式为________

(2)断开K2,闭合K1时,________电极附近溶液变红。

(3)断开K1,闭合K2时,铜电极作______极;石墨电极上的电极反应为______

 

查看答案

在下列空格中,填上适当的元素符号或微粒符号。

(1)在第3周期中,第一电离能最大的元素是_______,电负性最大的元素是_______

(2)在第4周期元素中,3d轨道半充满的_________

(3)F2H2O2 NH3H2O HBr中,含有配位键的微粒有_____,含有非极性键的微粒有________ 空间构型是三角锥形的分子_______

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.