Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)写出下列元素符号：②____________，④____________，⑥________。

(2)写出元素①的氢化物的分子式____________。

(3)在这些元素中，最活泼的金属元素是____________，最活泼的非金属元素是______。(填元素符号)

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是___________。

(5)在这些元素中，原子半径最大的是____________(填元素符号)。

(6)写出③的最高价氧化物对应的水化物与⑦的氢化物反应的化学方程式：________。

(7)写出能证明元素⑧比元素⑩活泼的离子方程式：___________________________。

Answer

F Mg Si NH3 K F HClO4 KOH Al(OH)3 K （或） Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

【解析】

由元素在周期表的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为K元素，⑩为Br元素，据此分析解答。

(1)根据分析，②为F元素，④为Mg元素，⑥为Si元素；

(2)①为N元素，其氢化物的分子式为NH3；

(3)同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体元素的性质稳定，则在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F；

(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；

(5)同周期元素随核电荷数增大半径逐渐减小，同主族元素随核电荷数增大半径逐渐增大，在这些元素中，原子半径最大的是K；

(6)③为Na元素，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑦为S元素，氢化物为H2S，二者反应的化学方程式：(或)；

(7)⑧为Cl元素，⑩为Br元素，氯气能将溴离子从其化合物的溶液中置换出溴单质，能证明元素⑧比元素⑩活泼，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。