Question

分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（    ）

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e^-=Fe³⁺

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer

B

【解析】

装置①中，电解质液为稀硫酸，镁的活泼性强于铝，故Mg作负极；装置②中，电解质液为氢氧化钠溶液，镁不能与其反应，故Al作负极；装置③中，铁与浓硝酸钝化，故Cu作负极；装置④中，发生吸氧腐蚀，Fe作负极。

A.装置②中Al作负极，装置③中，铁与浓硝酸钝化，故Cu作负极，A错误；

B.装置②中Al作负极，Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，B正确；

C.装置③中Cu作负极，C错误；

D.装置④中Fe作负极，Cu作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D错误；

答案选B。