如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题：
(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是_________。
(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，已知
，
，该反应的平衡常数K=______。
磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂，采用湿法冶金工艺回收其中的资源，部分流程如图所示：
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
LiOH | 12.7 | 12.8 | 13.0 | 13.8 | 15.3 | 17.5 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.75 |
(1)LiFePO4中P的化合价为______。碱溶时Al箔溶解的离子方程式是__________。
(2)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是______(填1种即可)。实验测得滤液2中
，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到99%，若
，则滤液3中
______mol·L-1。
(3)流程中用“热水洗涤”的原因是__________。
(4)磷酸亚铁锂电池总反应为：
，电池中的固体电解质可传导Li+，充电时，Li+移向______(填“阳极”或“阴极”)，放电时正极反应式为______。
根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。
(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。
b.
则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。
(2)25℃时，浓度均为0.10 mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。
①CH3COONa水解的离子方程式是___________。
②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。
茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是茴香脑(熔点22～23℃，沸点233～235℃，不溶于水，易溶于乙醚)，茴香油在水蒸气作用下易挥发，实验室提取茴香油的流程如图所示。
水蒸气蒸馏装置如图所示。实验时，向a处烧瓶中加入约占体积2/3的蒸馏水，加入1～2粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽和热水，安装装置。打开T形管b处的螺旋夹，加热a处烧瓶，当有水蒸气从T形管口冲出时，接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹，水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。
回答下列问题：
(1)d处仪器名称是______。蒸馏过程中装置中发生堵塞的现象是______。
(2)当观察到______时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时，应先______，再停止加热。
(3)操作A需使用下列玻璃仪器中的______(填标号)。
(4)操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和，目的是_______，将粗品进行蒸馏是为了除去______。
运用盐类水解知识回答下列问题：
(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。
(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是______。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______。 [Fe(OH)3的
]
(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是______。
(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH−)的比值为______。
电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。
(1)微型纽扣电池总反应为
，电解质溶液为KOH溶液，则负极材料为______，正极的电极反应式为______。
(2)甲醇(CH3OH)燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为______，该电池工作时，外电路每流过1×103mole-，消耗标准状况下的O2______m3。
(3)ClO2是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：
若用上述甲醇燃料电池进行电解，则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的______电极(填字母)，阳极产生ClO2的电极反应式为______。
