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某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理的是 ( ) A.用高...

某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理的是        (  )

A.用高度白酒进行皮肤消毒

B.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)

C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污

D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

 

B 【解析】 A、酒精可以使蛋白质变性,从而杀菌消毒, A正确; B、碘单质能使淀粉溶液变蓝,而KIO3中不含碘单质,B错误; C、Na2CO3是强碱弱酸盐,CO32-发生水解使溶液呈碱性,油污属于酯,酯在碱性条件下发生彻底的水解,从而洗去油污,C正确; D、纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质,蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味,而纤维素没有,D正确。 答案选B。
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考点分析:
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二甲醚(CH3OCH3)常作为甲基化试剂用于生产硫酸二甲酯,CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应:

反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)    ΔH1=+41.2kJ·mol-1

反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)    ΔH2=-122.5kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH=______,欲提高该反应中CH3OCH3(g)的平衡产率,理论上应采取的措施是______(填标号)。

A.低压高温        B.高压低温            C.高压高温        D.低压低温

(2)一定温度下,在恒容密闭器容中发生反应Ⅱ,下列能判断反应达到平衡状态的有______(填标号)。

A.v(CO2)=2v(CH3OCH3)

B.气体的压强不再变化

C单位时间每消耗2molCO2,同时产生1molCH3OCH3

D.H2H2O的物质的量之比为2:1

(3)在恒压、CO2H2的起始量一定条件下,CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图。T℃时,起始投入2molCO26molH2,达到平衡时,反应I理论上消耗H2的物质的量为______;合成二甲醚时较适宜的温度为260℃,其原因是______

(4)一定温度下,向容积为2L的恒容密闭器容中充入CO(g)和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。COH2O的平衡转化率(a)与起始充入的的关系如图所示:

a:b=______

②图中表示CO变化趋势的曲线为______(填“L1”或“L2”);该温度下,反应的平衡常数K=______

 

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碳酰氯(COCl2)俗称光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂,化学性质不稳定,遇水迅速水解得到强酸,是化工制品的重要中间体。某种制取光气的实验装置如图所示(部分装置已省略)。

已知:3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2↑+4HCl↑+S2O5Cl2

(1)盛放浓硫酸的仪器名称为______,该仪器使用前要进行的操作为______

(2)冷凝管的进水口为______(填“a”或“b”),丁装置的作用是______

(3)戊中盛放的试剂为______

(4)指出该实验设计存在的不妥之处:______

(5)光气遇水迅速反应的化学方程式为______

(6)实验开始时称取30.8gCCl4与足量的浓H2SO4充分反应,实验结束后得到14.6g光气,则该实验中COCl2的产率为______%(保留有效四位数字)。

 

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已知黑铜泥主要含Cu3As,还含有少量SbBiPbNi等。黑铜泥酸浸和碱浸制取砷酸铜的工艺流程如图:

回答下列问题:

(l)“酸浸主要反应之一为4Cu3As+12H2SO4+9O2=12CuSO4+4H3AsO3+6H2O,每1molCu3As被浸取转移电子的物质的量为______mol

(2)H3AsO3的第一步电离方程式为H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+Ka1=1.03×l0-9,可判断H3AsO3______(”)酸,依据此电离形式,第二步电离方程式为______

(3)“沉砷酸铜时,CuSO4H3AsO4反应生成砷酸铜的反应是可逆反应,反应的离子方程式为______沉砷酸铜过程中需不断加入NaOH溶液的目的是______

(4)可用石灰乳处理含的废水生成Ca3(AsO4)2沉淀。Ksp[Ca3(AsO4)2]=4.9×l0-19,当废水中c()=7.0×l0-4mol•L-1时,c(Ca2+)=______mol•L-1

 

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25℃时,分别向等体积pH均为aCH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释,稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示:

已知25℃时,HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10-5

(1)表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是____(“A”“B”)

(2)pH均为aCH3COOH溶液和HCN溶液,溶质的物质的量浓度较大的是____(填化学式)

(3)25℃时,等浓度的NaCN溶液的pH___“>”=”“<”)CH3 COONa溶液的pH

(4)25℃时,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,当pH=7时,所加KOH溶液的体积____(填或“<”)20mL

(5)用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含ClBrI的混合溶液,由图可确定首先沉淀的离子是______(填离子符号)

 

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常温下,浓度均为0.lmol•L-1H2SO3H2T(酒石酸)分别用0.1rnol•L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线分别如图所示。下列说法错误的是

A.相同浓度时,Na2SO3溶液中水的电离程度比Na2T中的大

B.0.1mol•L-1NaHT溶液中:c(T2-)c(H2T)

C.Ka1(H2SO3)Ka1(H2T)

D.等体积、浓度均为0.1mol•L-1H2SO3溶液、H2T溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液至pH=7H2SO3溶液消耗的NaOH更多

 

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