Question

下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为______。

(2)元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______(填化学式)。

(3)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。

(4)能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是______(填化学方程式)。

(5)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(6)元素①、③可形成一种摩尔质量为19g•mol^-1的离子化合物X，则X的电子式为______。

Answer

第3周期IA族 HF＞NH3 Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O H2S＋Cl2=2HCl＋S↓ NaOH＞Al(OH)3

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl，据此分析。

(1)同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小；同主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，则①～⑧中原子半径最大的元素是Na，在周期表中的位置为第3周期IA族；

(2)非金属性F＞N，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则元素N、F的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞NH3；

(3)元素Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，元素Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，HClO4是强酸，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O；

(4)可通过置换反应证明元素的非金属性强弱，则可以说明元素Cl的非金属性比元素S强的化学反应是H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；

(5)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则元素Na、Al的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Al(OH)3；

(6)元素H、N可形成一种摩尔质量为19g•mol-1的离子化合物X，X为NH4H，NH4H由铵根离子和H-构成，电子式为。