下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A.
硅太阳能电池 B.
锂离子电池
C.
太阳能集热器 D.
燃气灶
某研究小组利用软锰矿（主要成分MnO2）制备 MnSO4·H2O的流程如下：
已知：①“酸浸 ”后的溶液pH< 1，除含 Mn2+ 外 ，还含有少量 Fe2+、Al3+、 Ca2+等金属离子。
②下表列出相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol•L-1 计算）：
金属离子 | 开始沉淀时的 pH | 完全沉淀时的 pH |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Mn2+ | 7.3 | 10.3 |
（1）“ 酸浸”时使用的酸 X 为___, SO2的作用是 ______ 。
（2）“氧化”过程中主要反应的离子方程式是______。加入石灰浆调节溶液pH范围是______。
（3）MnSO4可用于测定水中溶解氧的含量 ，步骤如下：
步骤1:取 100.00mL 水样于锥形瓶中， 迅速加入足量MnSO4 溶液及碱性KI溶液，发生反应： 2Mn2++O2 +4OH-= 2MnO（OH）2↓,密封静置。
步骤 2:向锥形瓶中加入适量稀 H2SO4, MnO（OH）2与I- 完全反应生成 Mn2+和 I2后加入几滴淀粉溶液。
步骤 3:用 5.000×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应： I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI。滴定至终点时共消耗Na2S2O3 溶液16.00 mL。
①步骤 2 中MnO（OH）2与 I- 反应的离子方程式为 _________。
②步骤3中滴定终点的实验现象为______。
③步骤l中需迅速加入相关试剂并密封的原因是___。
④计算该水样中溶解氧的含量（用 mg•L-1 表示 ）___。（写出计算过程）
苯芴醇是我国创制的甲氟喹类新药，对间日疟有治疗作用，可通过以下方法合成：
（1）E中的官能团名称为_____ 和______。
（2）C→D的反应类型为________。
（3）G的分子式为C7H5OCl,写出G 的结构简式： _______。
（4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体 X 的结构简式： ___。
①能发生银镜反应；
②分子中含有两个苯环，每个苯环上只有一个取代基；
③分子中只有 4 种不同化学环境的氢。
（5）请写出以
和ClCH2COCl为原料制备
（苦杏仁酸）的合成路线图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___。
一种由烃A 合成高分子化合物D 的有机物转化关系如下：
A的质谱图如图1所示。B是一种二溴代烃，B的核磁共振氢谱如图2所示。C 是一种二烯烃。
(1)A的分子式为_____。根据系统命名法，A的名称是 ____。 反应①的反应类型为______ 。
(2)C分子中可能共平面的碳原子最多有_____个。写出两种与 C 互为同分异构体， 且核磁共振氢谱中只有两个峰的炔烃的结构简式： _______、_____。
(3)写出反应②的化学方程式： ______________。
(4)2000年诺贝尔化学奖授予开辟导电塑料领域的科学家。研究发现：聚合物要能够导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合。结合 D的结构简式判断D是否可能具有导电性，并说明理由 ： __。
糖类是维持生命活动所需能量的主要来源。淀粉在人体内代谢的过程中有麦芽糖、葡萄糖、乳酸(
)等物质生成。
(1)麦芽糖是一种二糖， 因为 1 mol 麦芽糖水解后能生成______。
(2)在酶的催化作用下， 葡萄糖在人体内代谢的最终产物是________(填化学式)。
(3)乳酸在浓硫酸、加热条件下可生成六元环酯， 写出该反应的化学方程式：_____
(4)9g 葡萄糖与乳酸组成的混合物完全氧化为CO2和 H2O时消耗O2的物质的量为 _______。
(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案：_____。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液 ，10%的 NaOH 溶液)。
短周期元素 A、G、M、X、Y 的原子序数依次增大， 其中元素A 的原子序数与周期序数相等， 元素G 和X 的基态原子的原子轨道上都只有 2 个未成对电子，元素 Y原子的电子层数与最外层电子数相等。元素 Z 的原子序数为 24。
(1)Z3+基态核外电子排布式为_____。
(2)G、M、X 中的两种元素形成的化合物，属于非极性分子的是_____(填化学式)。
(3)M、X、Y三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______( 填元素符号)。MX
的空间构型为_______(用文字描述)。
(4)M2A4分子中M 原子轨道的杂化类型为 _____ 。1 mol G2A4分子中含有 σ 键的数目为 ____ 。化合物 M2A4的沸点比化合物G2A4的高， 主要原因是___ 。
(5)元素 Y 位于周期表的 __区 ， 它与元素 Z 形成的一种合金可用作航空发动机的轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该合金中 Y与 Z 的原子个数比为 ____。
(6)元素 Z 的氯化物的结晶水合物 ZCl3·6H2O 是配位化合物， 由于内界的配体不同而有不同的颜色。将1 mol 浅绿色的 ZCl3·6H2O晶体溶于水， 加入足量硝酸银溶液，立即生成 2 mol AgCl 沉淀。已知Z3+ 的配位数为 6, 则该浅绿色晶体中配离子的化学式为_____________ 。
