Question

“阅读”、“质疑”、“解惑”是重要的学习方法，请回答下列问题：

（1）在元素周期表中氯元素与溴元素被置于同一主族，从原子结构分析，原因是___；氯元素与硫元素被置于同一周期，从原子结构分析，原因是___。

（2）甲同学将氯气通入硫化钠（Na₂S）的溶液中，观察到产生淡黄色沉淀，反应的化学反应方程式为___，得出的结论是Cl^-的还原性___S^2-（填“强于”或“弱于”）。

（3）甲同学通过“FeCl₃和FeBr₃溶液存在”这一事实推测“FeI₃”溶液存在，但查阅资料后发现FeI₃溶液不存在，可能的原因是___。

（4）甲同学将氟气通入氯化钠溶液并未出现“溶液颜色明显变化”的预测现象，可能的原因是___。

Answer

二者原子的最外层电子数相等 二者原子核外的电子层数相等 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 弱于 Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，二者发生氧化还原反应而不能共存 氟气的氧化性很强，与水发生反应

【解析】

（1）根据元素周期表的排列原则，Cl和Br的最外层电子数相同，故排在同一个族；Cl和S的电子层数相同，故排在同一个周期；

（2）Cl2的氧化性强于S，故Cl2可以从含有S2-的溶液中将S置换出来，化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，因Cl2的氧化性强于S，故Cl-的还原性弱于S2-；

（3）不存在FeI3的原因是：Fe3+具有很强的氧化性，I-具有很强的还原性，二者相遇可以发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（4）F的非金属性为元素周期表中最强，故F2的氧化性为单质中最强，F2可以将水中的O元素置换出来，生成O2，而不将溶液中的Cl-置换出来，故溶液颜色没有明显变化。