下列化学用语书写正确的是
A.氯化镁的电子式：
B.乙烷的结构式是：
C.氯原子的结构示意图：
D.中子数为7 的碳原子是：
C
13C - NMR、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N 互为同位素
D.15N和14N有不同的核外电子数
2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是
A.家庭消毒时，消毒液越浓越好
B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”
C.应经常保持室内清洁卫生和通风
D.必须每天吃药，补充人体所需化学物质
Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态Co原子的价电子排布式为____________
（2）已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3
H++N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为：_______，N3-离子杂化类型为___________。
（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位数是___________，1mol该配离子中所含σ键的数目为____，配位体NH3的空间构型为：___________ 。
（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。
（5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______________。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如下图），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。
有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J，其合成路线如图所示：
已知：
+R-OH 
回答下列问题：
(1)A的名称为_______________。
(2)C→D的化学方程式为______________；E→F的反应类型为______________ 。
(3)H中含有的官能团名称为______________；J的分子式为______________ 。
(4)化合物X是D的同分异构体，化合物X能与氢氧化钠溶液反应，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：1：6的结构简式为：______________(写出一种即可)。
(5)参照题中合成路线图。设计以甲苯和
为原料来合成另一种大位阻醚
的路线：________(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，在箭头上注明试剂和反应条件)。
二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
Ⅰ.从热力学角度研究反应
(1) C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。
(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。
A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变
Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间(min) 浓度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
