Question

25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法正确的是

弱酸	CH3COOH	H2SO3	H2CO3
电离常数(25℃)	1. 8×10^-5	K1=1.5×10^-2 K2=1.0×10^-7	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11

A.物质的量浓度相同的CH₃COONa、NaHSO₃、NaHCO₃三种溶液中，pH顺序为NaHCO₃＞CH₃COONa＞NaHSO₃

B.将NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液混合可以发生化学反应

C.常温下，加水稀释醋酸，增大

D.Na₂CO₃溶液中一定存在c(Na⁺)=2[c()]+c()]

Answer

A

【解析】

A．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐pH越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度HCO3-＞CH3COO-＞HSO3-，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是NaHCO3＞CH3COONa＞NaHSO3，故A正确；

B．由表中数据可知，H2SO3的K2=1.0×10-7，H2CO3的K1=4.3×10-7，即H2SO3的K2小于H2CO3的K1，则NaHSO3溶液的酸性弱于碳酸，所以无法和NaHCO3反应制碳酸，不发生化学反应，故B错误；

C．常温下，存在CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=，将该式分子分母同乘以c(OH-)，得Ka==，则= ，加水稀释醋酸，由于温度不变，Ka、Kw均为常数，不变，故C错误；

D．在Na2CO3溶液中，C元素的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，根据物料平衡得c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故D错误；

答案为A。