Question

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－和的物质的量浓度之比为7:5则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.8:3 B.5:2 C.2:3 D.4:1

Answer

A

【解析】

Cl2生成ClO−与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO−与的物质的量浓度之比为7:5，则可设ClO-为7mol，为5mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为7mol×(1−0)+5mol×(5−0)=32mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，则得到电子的物质的量也应为32mol，则被还原的Cl的物质的量为32mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为32mol:12mol=8:3，答案选A。