下列有关化学用语的说法正确的是
A.35Cl2和37Cl2互为同位素
B.苯的分子式为C6H6
C.制造氢弹用的氘的核素符号为
D.N2的结构式为：N=N:
戴口罩、消毒是切断新冠肺炎传播途径的重要手段，下列说法错误的是
A.夏天气温升高一定能杀死新冠病毒
B.医学上杀菌消毒一般用体积分数为75%的酒精
C.“84”消毒液可按说明进行稀释后再用
D.制作N95口罩用的聚丙烯属于有机高分子材料
聚丙烯酸甲酯是一种热塑性线型高分子聚合物，适用于作丙烯酸酯橡胶基材等。现研究其生物合成路线，流程如图所示：
(1)B中所含官能团的名称为______。
(2)B→C的反应类型为______，C→D的反应类型为______。
(3)写出B→C反应的化学方程式______。
(4)写出聚丙烯酸甲酯的结构简式______。
(5)A为乳酸，在金属铜作催化剂，加热条件下可发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式______。
(6)两分子A在浓硫酸催化加热下反应，生成物之一为含六元环的酯，写出该有机物的结构简式______。
烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中SO2、NOx的是环境保护的重要课题。
(1)氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中的SO2吸收，生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。
(2)用亚硫酸钠吸收法可实现SO2的循环使用，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。
(3)可以氨气还原法处理NOx，生成无污染的N2。写出氨气与NO2发生反应的化学方程式______。
(4)环保部门为测定某硫酸厂周围空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气2.000L(含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试回答：
①加入过量BaCl2溶液的目的是______。
②该空气样品中SO2的体积分数为______。
CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)以CH4和空气为原料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，通入b气体的电极反应式为____。
(2)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在____左右。
②已知在101kPa、25℃时，32g CH4与CO2完全反应生成乙酸，放出26.6kJ热量，其热化学方程式为____。
(3)CH4在高温下可与水蒸气发生反应：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)，在体积2L的密闭容器中冲入一定量CH4和水蒸气，反应中测得CH4和CO物质的量随时间变化如图所示：
①从3 min到12 min，v(H2)=______。
②能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。
A.CH4的体积分数保持不变
B.如图中a点处c(CH4):c(CO)=1:1
C.容器内压强不随时间的变化而变化
D.单位时间内每生成0.3 mol H2，同时消耗0.1 mol H2O
如图所示，NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。以下是钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程：
(1)工业可通过电解熔融NaCl制得金属钠，请写出电解时阳极的电极反应式：____。
(2)用电子式表示NH3分子的形成过程____。
(3)工业上在210-220℃合成NaN3，请写出该合成反应的化学方程式____。
(4)NaN3是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体，销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为____(
被氧化为N2)。
(5)生成过程中产生的Cl2、H2用途广泛，其中可用于生产高纯硅。
①硅元素位于周期表第____周期____族。
②SiO2熔点1723℃，质地硬而脆；SiCl4常温下为液体，易挥发。请根据性质推断SiO2属于____晶体，SiCl4晶体微粒间的作用力为____。
