Question

A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC₂是形成酸雨的主要物质之一。请化学用语回答下列问题：

(1)F的原子结构示意图为_______

(2)B、C、E、F的简单氢化物中，可作制冷剂的是_______(填化学式，下同)；C、E的简单氢化物沸点_______>_______，原因是_______。

(3)常温下，液态的B₂A₄与气态的BC₂两者发生反应生成无毒物质，该反应的化学方程式为_______

(4)化学家发现一种化学式为A₄B₄的离子化合物，一定条件下1molA₄B₄熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为_______。

(5)D₂E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

①过氧化钠的电子式为_______

②写出H的溶液与稀硫酸反应的化学反应方程式：_______

Answer

NH3 H2O H2S 水分子间存在氢键 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O NH4N3=+ Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑

【解析】

A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，结合D的原子序数大于B、C可知D为Na元素；B的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物为氢气，则B为N元素；C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，EC2为SO2，则C为O、E为S元素；F的原子序数大于S，且为短周期元素，则F为Cl元素，据此进行解答。

(1) F为Cl元素，原子序数为17，原子结构示意图为；

(2)B为N元素，C为O元素、E为S元素，F为Cl元素，形成的简单氢化物分别为NH3、H2O、H2S、HCl，其中液氨极易气化，气化时带走大量热量，则可作制冷剂的是NH3；分子间能形成氢键，熔沸点较高，H2S分子间不能形成氢键，则沸点H2O＞H2S；

(3)A为H元素，B为N元素，C为O元素，常温下，液态的N2H4与气态的NO2两者发生反应生成氮气，该反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；

(4) A为H元素，B为N元素，化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物为H4N4，结合铵盐的结构与性质可知，该离子化合物可写为为NH4N3，一定条件下1mol NH4N3熔融电离生成两种离子各1mol，生成的离子为、，其电离方程式为：NH4N3=+；

(5)D为Na元素，E为S元素，D2E为Na2S，其溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，则H为Na2S2；

①过氧化钠为离子化合物，O原子间为共价键，电子式为；

②Na2S2溶液与稀硫酸反应生成硫化氢、硫单质和硫酸钠，化学反应方程式：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑。