Question

A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。

(2)A、D两元素形成的化合物属_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。

(4)写出B与氯元素和氢元素形成的氯水中含有的具有漂白性物质的结构式 _____________

Answer

第三周期第ⅥA族 共价 C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O H-O-Cl

【解析】

A原子最外层上有4个电子，则A属于IVA族，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为Na2O2，即B为O，C为Na，因为原子序数依次增大，因此A为C，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，根据核外电子排布规律，则D为S，据此分析；

根据上述分析，A为C，B为O，C为Na，D为S；

(1)C离子是Na＋，其离子结构示意图是；D为S，位于第三周期VIA族；

(2)A和D形成的化合物是H2S，属于共价化合物；

(3)D的最高价氧化物的水化物是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，加热条件下能与C单质反应，其反应方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4)O、Cl、H形成具有漂白性物质，且氯水中含有的，该物质为HClO，其结构式为H－O－Cl。