Question

下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是

A.1 mol H₂O在不同状态时的熵值: S[H₂O(s)]＜S[H₂O(g)]

B.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

C.2KClO₃(s)=2KCl(s)+3CO₂(g)  △H＞0 能否自发进行与温度有关

D.某温度下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

Answer

B

【解析】

A. 物质聚集状态不同，熵值不同，相同物质的量的同种物质，气体S＞液体S＞固体S，故1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正确；

B. 反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当△G＝△H-T△S＜0时，反应能自发进行，△G＞0时，反应不能自发进行，放热反应的△H＜0，熵增反应的△S＞0，因此，放热且熵增的反应的△G始终小于0，反应在任意温度下均可自发进行，故B错误；

C. 该反应的△H＞0、△S＞0，则在高温下△H-T△S＜0可以成立，反应可自发进行，故反应能否自发进行与温度有关，故C正确；

D. 某温度下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则△H-T△S＞0，又因为该反应的△S＞0，则△H＞0，故D正确；

故选B。