Question

海水开发利用的部分过程如图所示。下列相关说法错误的是（    ）

A.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

B.可以通过物理方法从海水中得到粗盐

C.生产中用NaOH作为沉淀剂获得Mg(OH)₂

D.用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收，以达到富集溴的目的

Answer

C

【解析】

海水蒸发结晶后过滤得到粗盐和苦卤，苦卤中通入氯气将溴离子氧化成溴单质，分离得到溴单质，剩余溶液中主要含K+、Mg2+、Cl－，加入生石灰或石灰乳得到氢氧化镁沉淀。

A．据图可知苦卤中含有溴离子，通入氯气得到了溴单质，离子方程式为Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，故A正确；

B．通过蒸发结晶可以从海水中得到粗盐，该过程为物理变化过程，故B正确；

C．NaOH成本较高，工业生产中常用较为廉价的生石灰或石灰乳作沉淀剂，故C错误；

D．海水中溴含量较低，氯气氧化得到的溴单质浓度较低，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，可以达到富集的目的，故D正确；

故答案为C。