将等物质的量的CH4和Cl2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是
A.CH2Cl2 B.CH3Cl C.HCl D.CCl4
下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（ ）
A.各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构
B.苯环中含有3个C—C单键，3个
双键
C.苯分子中6个碳碳键完全相同
D.苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间特殊的键
正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A.具有相似的化学性质 B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
下列有关化学用语使用正确的是
A.乙醇的分子式：C2H5OH B.乙烯的结构简式：CH2CH2
C.—OH的电子式：
D.丙烷分子的球棍模型：
工业上以钒炉渣(主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d•nH2O)，其中V为+4价。其生产工艺流程如下：
(1)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(
)=0.lmol•L-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c(
)为_______mol•L-1。已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3。
(2)“还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程为式_________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2，该方法的缺点是________。
(3)为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：
①准确称量1.0650g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加水稀释至100.00mL得到溶液A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.4000g。
②准确量取20.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH322.4mL(标准状况)。
③准确量取20.00mL溶液A，加入0.l000mol•L-1KMnO4溶液将VO2+恰好氧化成
，然后用0.l000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知滴定反应为：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。
通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式(写出计算过程)__________。
二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠(NaClO2)。NaClO2的制备原理为：用SO2与NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得(装置如图所示)。
已知：①NaClO2碱性溶液稳定，酸性溶液会分解
②无水NaClO2常温稳定，有水存在时加热到130°C分解；
③NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38°C时析出晶体是NaClO2。
(1)装置C用于制备ClO2气体，同时生成NaHSO4，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)将C中产生的ClO2通入装置D中制备NaClO2，反应温度需控制在3°C，写出该反应的离子方程式：____。
(3)反应结束后，将D中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO2晶体。结晶时温度需保持在40~55°C，原因是_______。
(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的措施有(写出一种即可)_____。
(5)装置C所得溶液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝(Na2SO4·10H2O)。请补充完整由装置C中所得溶液制取Na2SO4·10H2O的实验方案：_____________(实验中须使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、冰水、pH计)。已知：Na2SO4的溶解度曲线如图所示。
