工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应。生成的气体全部逸出，共收集到8.8g二氧化碳。求：
(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。_______
(2)23g样品中碳酸钠的质量分数(结果保留到0.1%)。_______
小熊同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色，氢氧化铁是红褐色，让他探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
（查阅资料）
(1)铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
(2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧气氧化。
(3)硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
（提出猜想）氢氧化亚铁是浅绿色。
（实验过程）在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象，请补充完成下表：
| FeCl3溶液 | FeSO4溶液 |
滴入NaOH溶液 的现象 | 生成红褐色沉淀 | 先生成魄絮状沉淀，慢慢变化，最后变成红褐色沉淀 |
化学方程式 | _______，基本反应类型属于_______反应 | FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=_______(完成并配平此方程式) |
（学习交流）
(1)氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色。
(2)小熊联系到CO2与C的化合反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液，请模仿写出这个转化的化学方程式：_______。
有一包固体，可能含有NaCl、KNO3、K2CO3、BaCl2、CuSO4、K2SO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
(1)取少量固体溶于水，得白色沉淀和上层无色溶液；
(2)往沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解；
(3)向(1)步得到的清液中加AgNO3，有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。
试推断，固体中一定含有_______，一定不含有_______，可能含有_______。(用物质的化学式表示)
现有五种无色溶液，分别为Ca(NO3)2、HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2，为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C、D、E，然后将它们两两混合，实际结果如右表，表中“↓”表示沉淀，“↑”表示气体，“→”表示无明显现象。
(1)根据表推断(用化学式表示)：C为_______，Ｅ为_______。
(2)写出A与B、B与D反应的化学方程式：_______。
A~I为九年级化学所学的物质，已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液。F、G、I均为只含有一种溶质的溶液，“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出)，如右图所示，请回答下列问题。
(1)A的化学式是_______。
(2)写出G与H反应的化学方程式：_______。
实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的8个实验。
(1)实验后某试管中为黄色溶液、该试管中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_______，原无色溶液中的溶质是_______、_______(写出两种可能)。
