钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO
为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是
A.在酸性溶液中氧化性：VO＞
＞Cl2
B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色
C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol
D.浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O
如图是家庭自制含氯消毒剂装置(C1和C2为铅笔芯)。接通电源：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间，当C2周围产生细小气泡立即停止通电。下列说法错误的是
A.C1周围产生气泡的原因是2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
B.C2与适配器输出的正极相连
C.持续通电一段时间后，C2周围产生气泡主要成分为Cl2
D.制含氯消毒剂的总反应为NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑
25℃时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
Ag2SO4(白色) | Ag2S(黑色) | FeS(黑色) | MnS(肉色) |
1.4×10－5mol3·L－3 | 6.3×10－50mol3·L－3 | 3.3×10－18mol2·L－2 | 2.5×10－13mol2·L－2 |
结合相关数据分析，下列说法错误的是
A.除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好
B.25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度
C.向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色
D.向Ag2S(s)⇌2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变
下列实验操作能达到实验目的的是
| 目的 | 操作 |
A | 测定NaClO溶液的pH | 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 |
B | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化 |
C | 验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) | 取2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L－1NaCl溶液和5滴0.1mol·L－1KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀 |
D | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
A.A B.B C.C D.D
下列关于溶液的说法中错误的是
A.常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
B.NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.25℃测得0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质
D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(
)＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1
已知甲为带有活塞的密闭容器(活塞可以自由滑动且质量忽略不计)、乙为恒容容器，一定温度下充入等量NO2气体，起始时体积相同，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是
A.达到平衡所需时间：甲＜乙
B.将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
C.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
D.恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
