下列说法正确的是( )
A.醇的官能团是羧基 B.乙酸的官能团是羟基
C.芳香烃的官能团是苯环 D.炔烃的官能团是碳碳叁键
高分子化合物J(
)的合成路线如下：
已知：I．
II．
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________。
(2)由F生成G的反应类型是______。
(3)B→C反应所需试剂、条件分别为_______、_______。
(4)I中官能团的名称是______。
(5)写出一种与F互为同分异构体的酯类芳香族化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：3)：________。
(6)结合上述流程中的信息，设计以D为起始原料制备
的路线：_______。
由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题：
(1)CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1gCH3OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。
(2)利用CO和H2在催化剂的作用下合成CH3OH，发生的主反应为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)△H1，已知键能是指断裂1mol化学键所需要吸收的能量。相关化学键的键能数据如下：(其中CO中的碳氧键为C
O)
化学键 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
E/(kJ‧mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1＝_______kJ·mol-1。
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)＋
O2(g)＝Cu2O(s) △H＝－169 kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol-1
2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s) △H＝－314 kJ·mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_______。
(4)N2和H2反应生成2 mol NH3的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每生成1 mol NH3放出热量为______。若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时有20%的N2转化，则反应中放出的热量为_______。
有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。
(1)C的分子式是_______。
(2)B中含有的官能团名称是______。
(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。
(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。
(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。
金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质)：
物质 | Mg | X2 | MgF2 | MgCl2 | MgBr2 | MgI2 |
能量/kJ‧mol-1 | 0 | 0 | -1124 | -641.3 | -524 | -364 |
回答下列问题：
(1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。
(2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_________。
(3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。
(4)反应F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝_______kJ·mol-1。
苄叉二氯(
，沸点206℃)是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置B的作用是________。
(2)仪器X的名称为________，冷凝水从______(填“a”或“b”)口进入；裝置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为_______。
(3)若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为______。
