Question

(1)比较元素非金属性的相对强弱：_____S(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和S氧化性的相对强弱_____。

(2)离子化合物可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。

(3)和均是ⅣA族元素氧化物，常温为气态，为高熔点固体。请分析原因___________。

Answer

> 两者的结构不同，为原子晶体，是分子晶体

【解析】

(1)同周期元素，非金属性从左到右逐渐增强，非金属性：Cl>S，非金属性的强弱可通过单质之间的置换反应证明，如：，故答案为：>；；

(2)离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，镁显+2价，则O为-1价，可知该物质中含有过氧根离子，其电子式为：，故答案为：；

(3)和均是ⅣA族元素氧化物，但两者结构不同，为分子晶体，为原子晶体，原子晶体的熔沸点远高于分子晶体的熔沸点，因此常温为气态，为高熔点固体，故答案为：两者的结构不同，为原子晶体，是分子晶体。