某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题：仪器a的...

某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题：

仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。

装置C中盛放的试剂可以选用______填序号，当C中观察到______现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为______。

溶液溶液溶液

若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为______。

分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O a 淡黄色沉淀生成 S2-+Cl2═S↓+2Cl- 1：5 【解析】 (1)a为分液漏斗，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气； (2)B中饱和食盐水可除去HCl，C中氯气与Na2S溶液反应生成S，可比较非金属性，D中NaOH溶液吸收尾气； (3)反应后装置D中c（ClO-）：c（ClO3-）=5：1，可知失去电子为5×（1-0）+1×（5-0）=10，由电子守恒可知，2molCl失去电子与10molCl得到电子相等。 (1)仪器a的名称为分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)C中氯气与Na2S溶液反应生成S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案为：a；淡黄色沉淀生成；S2-+Cl2═S↓+2Cl-； (3)反应后装置D中c（ClO-）：c（ClO3-）=5：1，可知失去电子为5×（1-0）+1×（5-0）=10，由电子守恒可知，2molCl失去电子与10molCl得到电子相等，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为2mol：10mol=1：5，故答案为：1：5。

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考点分析：

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2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素锁，它与氮、磷为同族元素。回答下列问题：

(1)元素在周期表中的位置为______；Mc元素的一种核素X可由反应得到，X原子核内的中子数为______。

(2)和的结构与性质相似，的电子式为______；与HCl反应所得产物中含有的化学键类型为______。下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是______填序号。

ａ．熔点：白磷

ｂ．稳定性：

ｃ．酸性：

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氢能源是最具应用前景的能源之一，可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接或，可交替得到和，通过电极3的循环再生，实现的不断获得。回答下列问题：

(1)H2在电极______填“1”或“2”产生，该电极的反应式为______；制时，电极3发生______填“氧化”或“还原”反应。

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图中烃A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”。回答下列问题：

的结构简式为___；E中含有官能团的名称为_____。

关于上述有机物，下列说法不正确的是____ 填序号。

a．A和D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但B不能

b．B的二氯代物有2种

c．反应②是取代反应

d．实验室制取H时常用饱和溶液除去H中的杂质

反应⑤的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为______。

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用如图所示装置收集气体并检验其性质，下列描述正确的是

选项	气体	试剂	现象	结论
A		酚酞溶液	溶液变红色	溶于水呈碱性
B		淀粉KI溶液	溶液变为蓝色	有还原性
C		溴水	溶液褪色	有还原性
D		品红溶液	溶液褪色	有漂白性