Question

钼酸钠( Na₂MoO₄)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1)混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。

(2)焙烧的过程中采用下图所示的“多层逆流焙烧”。

 

①多层逆流焙烧的优点是__________(任答两点)。

②依据下图，写出第6~12层参加反应的化学方程式______________。

(3)写出碱浸时发生反应的离子方程式_______________。

(4)流程图中“除”的过程中，已知：，原溶液中，当开始沉淀时，的去除率为97.0%，此时溶液中的则________。(过程中溶液体积变化忽略不计)

(5)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为则电池放电时的正极反应式是_______________。

Answer

SO2 增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积，使其充分反应，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源 2MoO2+O22MoO3 MoO3+=+CO2↑ 4×10−8 xLi++nMoS2+xe−=Lix(MoS2)n

【解析】

根据流程：空气中灼烧钼精矿，MoS2燃烧，反应方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应，反应方程式为MoO3+=+CO2↑，然后向溶液中加入沉淀剂Na2S除去重金属离子，得到PbS固体，PbO2与H2O2反应得到PbSO4，向滤液中加入氢氧化钡除去，过滤，溶液中的溶质为Na2MoO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后重结晶得到Na2MoO4∙2H2O，据此分析作答。

(1)根据分析，MoS2在焙烧时，产生大气污染物SO2；

(2)①由图1可知多层逆流焙烧，可增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积，使其充分反应，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源；

②由图可知6∼12层MoO2转化为MoO3，反应方程式为：2MoO2+O22MoO3；

(3)碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+=+CO2↑；

(4)流程图中“除”的过程中，当 BaMoO4开始沉淀时，的去除率为97.0%，已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10−10，反应后的溶液中c()=0.04×3% mol/L，BaMoO4开始沉淀时溶液中c(Ba2+)=，则Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)×c()=0.48mol/L×mol/L=4×10−8；

(5)已知：锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为，则电池负极反应为xLi−xe−=xLi+，总反应减去负极反应，即为正极反应：xLi++nMoS2+xe−=Lix(MoS2)n；