Question

下列实验操作正确的是

A.配制0.4 mol/LNaOH溶液：将4.0 g NaOH固体放入250 mL容量瓶，加水至刻度线

B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液洗涤、分液

C.测定氯水的pH：将氯水滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较

D.验证Mg(OH)₂的溶解度比Fe(OH)₃大：向Mg(OH)₂悬浊液中滴入FeCl₃溶液

Answer

D

【解析】

A．容量瓶不能用来溶解固体，应该将称量好的氢氧化钠先在烧杯中溶解，冷却到室温后再转移到容量瓶中定容，故A错误；

B．乙酸乙酯和乙酸都能与NaOH溶液反应，不能除杂，故B错误；

C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，应该用pH计测量，故C错误；

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴入FeCl3溶液，会生成红褐色沉淀，说明发生了沉淀的转化，说明Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大，故D正确；

故选D。