Question

下列比较中，正确的是（   ）

A.离子半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺ B.热稳定性：H₂S＜H₂Se＜HCl

C.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.氧化性：F₂＞Cl₂＞P＞S

Answer

A

【解析】

A．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，S2-和Cl-核外有3个电子层；而Na+和Mg2+核外有2个电子层，所以离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，A正确；

B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：Se＜S＜Cl，所以热稳定性：H2Se＜H2S＜HCl，B错误；

C．同一主族元素的非金属性越强，其与同一元素的原子形成的共价键就越强，越难电离，溶液的酸性就越弱。由于元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以化学键：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，故酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，C错误；

D．元素的非金属性越强，其相应单质的氧化性就越强，由于元素的非金属性：F＞Cl＞S＞P，所以物质的氧化性：F2＞Cl2＞S＞P，D错误；

故合理选项是A。