Question

恒容密闭容器中发生反应：SiO₂(s)+4HF(g)SiF₄(g)+2H₂O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ

C.当υ_正(HF)＝2υ_逆(H₂O)时，反应达到平衡状态

D.平衡后放出的热量随加入SiO₂量的增加而增大

Answer

D

【解析】

A.该反应正反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；

B.水由气态变为液态时，放出热量，根据反应可知，生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ，B正确；

C.速率之比等于各物质的化学计量数之比，υ(HF)＝2υ(H2O)，反应达到平衡状态时υ正= υ逆，所以当υ正(HF)＝2υ逆(H2O)时，该反应达到平衡状态，C正确；

D.SiO2为固体，改变其用量，平衡不移动，所以平衡后放出的热量数值不变，D错误；

答案选D。