A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1) D元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是___________。
(2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________(用元素符号填写)。
(3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：____________________________。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_________________________。
(1)符号
、
、
、
、
和
表示的共有______种元素，_______种原子，中子数最多的粒子是___________。
(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；电池的负极是______________(填电极材料)，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为______________。
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题。
(1)画出⑩的原子结构示意图：______________________；
(2)③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：(填化学式)__________________；
(3)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：(填化学式)__________________；
(4)②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：_______________________；
(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：________________________________
如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液可为硫酸
D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是( )
A.
B.
C.
D.
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.
(A－N＋m) mol B.
(A－N) mol
C. (A－N) mol D. (A－N＋m) mol
