在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下...

在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)

A. 容器内密度不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

B 【解析】 A. 混合气体的密度等于混合气的总质量除以容器的体积，由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，混合气的总质量是不变的，容器体积一定，所以混合气的密度一直不变，所以密度不变不能证明该反应达到平衡状态，故A不选； B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再变化，故B选； C.容器内各物质的浓度不再改变可以说明反应达到了平衡状态，但各物质的浓度之比等于方程式的系数比，和是否平衡无关，故C不选； D. 单位时间消耗0.1mol X必然同时生成0.2mol Z，没有说明正逆反应速率相等，故D不选；故选B。

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考点分析：

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已知下列热化学方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.31 kJ·mol-1

②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-3119.6 kJ·mol-1

③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1411.0 kJ·mol-1

④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2599.2 kJ·mol-1

⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2219.9 kJ·mol-1

现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037 kJ热量,则下列组合中不可能的是(　　)

A.C2H4和C2H6 B.C2H2和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4