Question

已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是(    )。

A.c点的混合液pH=7

B.e、d两点溶液混合后的溶液中：

C.b点溶液中：

D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：

Answer

D

【解析】

A.根据盐酸为强电解质溶液，醋酸为弱电解质溶液。因为电解质溶液电导率越大导电能力越强可知，c点为用滴定浓度为的盐酸溶液，此时消耗溶液为，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)，所以混合液pH=7，故A正确；

B. 根据盐酸为强电解质溶液，醋酸为弱电解质溶液，分析可知d点所在的曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线，e点在的曲线代表滴定HCl溶液的曲线，分别加入5mL溶液后，两者混合后溶液为NaCl和CH3COOH，且n(NaCl)=n(CH3COOH)，所以，故B正确；

C.b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混和液,根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+C(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)= 2C(CH3COO-)+ 2C(CH3COOH)，所以C(OH-)=C(H+)+c(CH3COO-)+ 2C(CH3COOH)，故 C正确；

D.a点表示醋酸钠溶液，c点表示氯化钠溶液，b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度： a>c>b , 故D错误；

故答案为D。