A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是
A.a+8+m-n B.a+18-m+n C.a+32-m-n D.a+24-m-n
下列物质只含有离子键的是
A.CO2 B.NaOH C.MgCl2 D.H2O
原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是
A.非金属性强弱为X＞Y＞Z
B.原子半径为X＜Y＜Z
C.阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－
D.气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
短周期元素A、B、C 在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C 三种元素原子的质子数之和为32，D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A. B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定
B. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
C. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
D. 四种元素的原子半径:B>D>A>C
已知：aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ）
A.原子序数：b＞a＞c＞d
B.原子半径：A＞B＞C＞D
C.金属性：B＞A，非金属性：D＞C
D.离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+
能说明Cl比S的非金属性强是
①Cl2比S容易与H2化合；
②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；
③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；
④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；
⑤Cl2熔沸点比S的低。
A.只有④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③④⑤
