Question

钴是熔点高的金属，可与氯气反应制氯化钴，氯化钴易潮解，可用于催化剂的制备、氨的吸收等。制备氯化钴的装置如图所示。

已知：的氧化性强于。

(1)检查装置气密性的方法：用止水夹夹住、之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，________（将步骤补充完整），证明装置气密性良好。

(2)装置烧瓶中的固体为漂粉精，烧瓶中发生反应的化学方程式________。

(3)装置的洗气瓶中盛放的试剂是________，装置硬质玻璃管中的玻璃纤维的作用是________。

(4)中物质的名称________，其作用是________。

(5)钴有多种氧化物，与浓盐酸反应的离子方程式是________。

(6)氯化钴溶液与氯化铝溶液类似，直接蒸干不能得到固体，使氯化亚砜与混合加热可以得到氯化钴固体，原因是________。

(7)向氯化钴溶液中加入草酸钠，生成草酸钴晶体，将草酸钴晶体在空气中充分加热，将反应生成的气态物质通人澄清石灰水中生成沉淀的质量为的，剩余固体为钴的某种氧化物，其质量为，计算确定钴的氧化物的化学式是________。

Answer

打开分液漏斗下端活塞，若分液漏斗中的水不能顺利滴下 浓硫酸 防止固体粉末堵塞导管 碱石灰 吸收，同时阻止空气中的进入中 与的结晶水作用，生成和（或或酸性物质），抑制的水解

【解析】

二氧化锰与浓盐酸加热反应产生的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和碳酸氢钠、浓硫酸进行提纯，得到纯净的氯气，与金属钴加热反应生成氯化钴，氯化钴易潮解，装置E中碱石灰的作用，防止水蒸气进入装置D中，同时吸收多余的氯气；在确定钴的氧化物时，先根据元素守恒确定晶体的物质的量，计算出，再利用质量守恒定律，确定还需要氧气做反应物，进而确定各物质的化学计量数，从而配平出化学方程式。

(1)夹紧橡皮管，向分液漏斗中加入水并打开活塞，如果漏气，分液漏斗内压强减小，水就会流下，如果密闭性很好，则分液漏斗中的水不能顺利流下；

(2)漂白精的成分是次氯酸钙，其与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应化学方程式为：

(3)氯气是酸性气体，选用酸性干燥剂如浓硫酸进行干燥；由于气流通过硬质玻璃管时，可能带动Co粉，故采用玻璃纤维防止固体粉末堵塞导管；

(4)装置E位于整个装置的末端，故它的作用是除去剩余的氯气，故E中可填充碱石灰，其作用是吸收，同时阻止空气中的进入中；

(5)与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为：；

(6)与水反应的方程式为，与的结晶水作用，生成和气体，抑制的水解；

(7)60g沉淀为碳酸钙的质量，则碳酸钙的物质的量为，，由元素守恒则，，反应后得到CO2的质量：，由质量守恒定律，26.4+24.1-44.1=6.4g，说明还有氧气参与反应，，依据原子守恒配平反应的化学方程式：，则钴的氧化物的化学式为。