Question

利用和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知和三氯氧磷的性质如下表：

	熔点	沸点	其他物理或化学性质
			和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和

(1)仪器乙的名称是__________。

(2)实验过程中仪器丁的进水口为__________(选填“”或“”)口。

(3)装置B的作用是__________(填标号)。

a.气体除杂    b.加注浓硫酸      c.观察气体流出速度    d.调节气压

(4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式______________________________。

(5)制备三氯氧磷所用PCl₃测定纯度的方法如下：迅速称取产品，水解完全后配成溶液，取出入过量的碘溶液，充分反应后再用溶液滴定过量的碘，终点时消耗溶液。

已知：；；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中(相对分子质量为137．5)的质量分数的计算式为__________%。(用含的代数式表示)

Answer

圆底烧瓶 a a c d PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl、POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl

【解析】

和为原料可制备三氯氧磷，发生反应O2+2PCl3=2POCl3，装置A用来制取氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含水蒸气可用浓硫酸除去，纯净的氧气与三氯化磷在装置C中反应生成三氯氧磷。

(1)根据图示装置，可知仪器乙的名称为圆底烧瓶。

(2)冷凝管应下端进水，故进水口为a。

(3)A装置制得的氧气中含有水蒸气，装置B中盛有的浓硫酸能除去水蒸气，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，纯净的氧气与三氯化磷反应时需要控制反应速率，可通过气体进入B中溶液，观察气体流速。

(4)根据提示可知水解的方程式为：PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl与POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl ，HCl可不写气体符号。

(5)c1mol·L−1碘溶液V1mL中含有碘单质的物质的量为：c1 mol·L－1×V1×10-3L＝ c1V1×10-3 mol，根据反应I2＋2Na2S2O3＝ 2NaI＋Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：

c1V1×10-3 mol −c2V2×10-3 mol＝(c1V1−c2V2)×10-3 mol，再由H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI可知，25.00mL 三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：n(H3PO3) =n (I2)= (c1V1−c2V2)×10-3 mol，250mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：(c1V1−c2V2)×10-3 mol× 250mL/25mL＝(c1V1−c2V2)×10—2 mol，所以m g产品中含有的三氯化磷的物质的量为(c1V1−c2V2)×10—2 mol，该产品中PCl3的质量分数为：。