Question

羟氨在水溶液中的电离方程式为：，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OHˉ浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是(    )

A.B点对应的溶液中

B.C点对应的溶液中

C.A到C溶液中，电离常数不变

D.由A到D，水电离出的先减小后增大

Answer

D

【解析】

根据NH2OH在水溶液中的电离方程式可知，滴入盐酸时发生反应NH2OH+HCl=[NH3OH]Cl；水电离出的OHˉ的浓度即为水的电离程度，酸或碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，所以HCl和NH2OH恰好完全反应，溶液中的溶质为[NH3OH]Cl时，水的电离程度达到最大，即C点。

A．B点溶液中存在电荷守恒：c(Clˉ)+c(OHˉ)=c(NH3OH+)+c(H+)，此时溶液显中性，所以c(OHˉ)= c(H+)，所以c(Clˉ)= c(NH3OH+)，故A正确；

B．C点HCl和NH2OH恰好完全反应，此时溶液中的溶质为[NH3OH]Cl，根据质子守恒可知c(H+)= c(OHˉ)+ c(NH2OH)，故B正确；

C．电离常数只与温度有关，温度不变则电离常数不变，故C正确；

D．据图可知由A到D，水电离出来的OHˉ浓度的负对数先减小后增大，所以水电离出的氢氧根浓度先增大后减小，故D错误；

故答案为D。